Inti Atom

inti atom atau nuklir terdiri atas proton dan neutron yang disebut sebagai nukleon (partikel penyusun inti
atom). Jumlah proton dan jumlah neutron di dalam inti atom tidak selalu
sama, oleh karena itu suatu unsur (jenis atom) yang sama mungkin saja
terdiri alas inti atom yang berbeda, yaitu bila jumlah protonnya sama tetapi
jumlah neutronnya berbeda.
1. Identifikasi Inti Atom (Nuklida)
Nuklida adalah istilah lain yang digunakan untuk menyatakan suatu jenis
inti atom. Nuklida atau jenis inti atom yang ada di alam ini jauh lebih
banyak daripada unsur karena unsur yang sama mungkin saja terdiri atas
nuklida yang berbeda. Unsur dituliskan dengan lambang atomnya,
misalnya unsur emas adalah Au dan unsur besi adalah Fe. Sedangkan
penulisan suatu nuklida atau jenis inti atom harus diikuti dengan jumlah
neutronnya sebagaimana konvensi penulisan sebagai berikut.
X adalah simbol atom, Z adalah nomor atom yang menunjukkan jumlah
proton di dalam inti atom, sedang A adalah nomor massa yang
menunjukkan jumlah nukleon (jumlah proton + jumlah neutron).
Meskipun tidak dituliskan pada simbol nuklida, jumlah neutron dapat
dituliskan sebagai N dengan hubungan
                                              N = A - Z
Sebagai contoh nuklida 2He4 inti atom helium (He) yang mempunyai dua
buah proton (Z = 2) dan dua buah neutron (N = A – Z = 2).
Cara penulisan nuklida tersebut di atas merupakan konvensi atau
kesepakatan saja dan bukan suatu ketentuan sehingga masih terdapat
beberapa cara penulisan yang berbeda. Salah satu cara penulisan lain
yang paling sering dijumpai adalah tanpa menuliskan nomor atomnya
seperti berikut ini.
xA atau X-A
Contoh: nuklida He4 atau He-4 dan Co60 atau Co-60. Nomor atom tidak
dituliskan karena dapat diketahui dari jenis atomnya. Setiap atom yang
berbeda akan memiliki jumlah proton yang berbeda sehingga nomor
atomnya pun berbeda.
Berkaitan dengan komposisi jumlah proton dan jumlah neutron di dalam
inti atom, terdapat beberapa istilah yang yaitu: isotop, isobar, isoton dan
isomer.
Isotop adalah nuklida-nuklida yang mempunyai nomor atom (jumlah
proton) sama, tetapi mempunyai nomor massa (jumlah neutron) berbeda.
Jadi, setiap unsur mungkin saja terdiri atas beberapa jenis nuklida yang
sama. Sebagai contoh adalah isotop hidrogen sebagai berikut: 1H1 , 1H2 ,1H3.

Isoton adalah nuklida-nuklida yang mempunyai jumlah neutron sama,
tetapi mempunyai nomor atom dan jumlah proton berbeda. Contoh: 6C14 ; 7N15 dan 8O16
Isomer adalah nuklida-nuklida yang mempunyai nomor atom maupun
nomor massa sama, tetapi mempunyai tingkat energi yang berbeda. Inti
atom yang memiliki tingkat energi lebih tinggi daripada tingkat energi
dasamya biasanya diberi tanda asterisk (*) atau m.
                       28Ni60 dan 28Ni60* atau 28Ni60m
Kedua nuklida tersebut di atas mempunyai jumlah proton dan jumlah
neutron yang sama tetapi tingkat energinya berbeda. Tingkat energi Ni60
berada pada keadaan dasarnya sedang Ni60* tidak pada keadaan dasarnya
atau pada keadaan tereksitasi (excited-state).
2. Kestabilan Inti Atom
Komposisi jumlah proton dan neutron di dalam inti atom sangat
mempengaruhi kestabilan inti atom tersebut. Inti atom dikatakan stabil
bila komposisi jumlah proton dan neutronnya sudah "seimbang" serta
tingkat energinya sudah berada pada keadaan dasar.

Isotop yang tidak stabil disebut sebagai radioisotop. Radioisotop dan
radionuklida adalah istilah yang sama, yaitu menunjukkan inti-inti atom
yang tidak stabil. Sedangkan bahan yang terdiri atas radionuklida dengan
jumlah cukup banyak disebut bahan radioaktif.
Proses perubahan atau transformasi inti atom yang tidak stabil menjadi
atom yang stabil tersebut dinamakan peluruhan radioaktif. Proses
peluruhan radioaktif seringkali harus melalui beberapa tingkatan
intermediet (antara) sebelum menjadi inti atom yang stabil. Peluruhan
seperti ini dinamakan peluruhan berantai.